Описание продукта: Амид натрия CAS#7782-92-5
Амид натрия, также известный как натрий аммиачный, представляет собой кристаллический порошок от белого до оливково-зелёного цвета с запахом, напоминающим аммиак. Его химическая формула — NaNH₂, молекулярная масса — 39,01, температура плавления — 210 °C, температура кипения — 400 °C. При нагревании до 500–600 °C он разлагается на натрий, азот и водород. Он энергично реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением газообразного аммиака. Он слабо растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом.
Амид натрия быстро поглощает углекислый газ и влагу из воздуха, поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах. В жидком состоянии он может растворять такие металлы, как магний, цинк, молибден и вольфрам, а также материалы, включая кварц, стекло и силикаты. Это ионное соединение, содержащее амид-ион NH₂⁻, который образуется при удалении атома водорода из молекул аммиака и соединении с ионами натрия.
Амид натрия огнеопасен, взрывоопасен, коррозионно активен и гигроскопичен. Благодаря неподелённой электронной паре на аминогруппе он легко связывает протоны и подвергается сильному гидролизу в воде, образуя щелочной раствор согласно реакции: NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃. Он растворим в жидком аммиаке и горячем этаноле. Его пыль токсична и может вызывать сильное раздражение кожи, глаз и дыхательной системы, а прямой контакт может привести к коррозионным ожогам.
В органическом синтезе амид натрия широко используется как аминирующий агент, ускоритель конденсации, дегидратирующий агент, дегалогенирующий агент, алкилирующий агент и инициатор полимеризации. Он также является важным сырьём для производства гидразина, цианида натрия, азидов, цианидов и индиго.
Амид натрия легко окисляется при контакте с воздухом, образуя на поверхности жёлтый слой окисления. Некоторые продукты окисления могут быть взрывоопасными и активироваться трением или нагревом. При вакуумном нагреве при 300–330°C амид натрия разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах в инертной атмосфере и защищать от контакта с воздухом, влагой и источниками воспламенения.
В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300–400 °C. В лабораторных применениях его можно получить реакцией натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора при комнатной температуре. Он также может реагировать с монооксидом углерода с образованием цианида натрия, который служит важным химическим промежуточным продуктом.
Химические свойства амида натрия
Температура плавления | 210 °C (лит.) |
Температура кипения | 400 °C (лит.) |
плотность | 1,39 г/см³ (25 °C) |
Температура вспышки | 85 °F |
температура хранения | Хранить при температуре ниже +30 °C. |
растворимость | реагирует с H₂O |
форма | кристаллический |
цвет | серовато-белый порошок |
Запах | аммиачный |
Растворимость в воде | РЕАГИРУЕТ ОЧЕНЬ БУРНО, ДАЖЕ ВЗРЫВООПАСНО |
Чувствительный | Чувствителен к воздуху и влаге |
Мерк | 148576 |
Стабильность: | Стабильность: горючее. Бурно реагирует с водой, выделяя очень токсичные пары. При пожаре не использовать воду, а тушить кальцинированной содой. Может образовывать взрывчатые пероксиды при нагревании или при длительном хранении в контакте с воздухом или кислородом. Несовместимо с водой и водными растворами, диоксидом углерода, галогенированными углеводородами |
Справочная база данных CAS | 7782-92-5 (ссылка на базу данных CAS) |
Регистрационная система EPA по веществам | Амид натрия (Na(NH2)) (7782-92-5) |
Коды опасности | F,C,Xi,N |
Формулировки риска | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
Формулировки безопасности | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
RIDADR | UN 3129 4.3/PG 2 |
Класс опасности для вод (Германия) | 2 |
F | 37917 |
Температура самовоспламенения | 450 °C |
TSCA | Да |
Код ТН ВЭД | 2853 90 90 |
Класс опасности | 4.3 |
Группа упаковки | II |
Данные об опасных веществах | 7782-92-5(Данные об опасных веществах) |
Применение продукта: амид натрия CAS#7782-92-5
Он функционирует как ускоритель конденсации в реакциях органической химии и служит важным сырьём для синтеза витамина A. Также широко используется в качестве дегидратирующего, дегалогенирующего, алкилирующего и аминирующего агента.
В жидком аммиаке он может диссоциировать с образованием ионов NH₄⁺ и действовать как инициатор анионной полимеризации поливинилхлорида. Кроме того, он применяется в органическом синтезе и фармацевтическом производстве для получения азидных соединений, цианидов, индиго, гидразина и других химических промежуточных продуктов.
